Oxidationstillståndet för kol visar komplexiteten hos kemiska bindningar

2024 Författare: Henry Conors | [email protected]. Senast ändrad: 2024-02-12 13:02

Varje element kan bilda en enkel substans, eftersom de är i ett fritt tillstånd. I detta tillstånd sker rörelsen av atomer på samma sätt, de är symmetriska. I komplexa ämnen är situationen mycket mer komplicerad. Kemiska bindningar i detta fall är asymmetriska, komplexa kovalenta bindningar bildas i molekylerna av komplexa ämnen.

Vad menas med oxidation

Det finns föreningar där elektroner är fördelade så ojämnt som möjligt, d.v.s. vid bildning av komplexa ämnen passerar valenselektroner från atom till atom.

Det är denna ojämna fördelning i komplexa ämnen som kallas oxidation eller oxidation. Den resulterande laddningen av en atom i en molekyl kallas graden av oxidation av elementen. Beroende på typen av övergången av elektroner från atom till atom, särskiljs en negativ eller positiv grad. I fallet med att ge eller ta emot en atom av ett element av flera elektroner, bildas ett positivt respektive negativt oxidationstillstånd av kemiska element (E+ eller E^-). Till exempel betyder posten K^{+1att kaliumatomen gaven elektron. I vilken organisk förening som helst upptar kolatomer en central plats. Valensen för detta element motsvarar den fjärde i vilken förening som helst, men i olika föreningar kommer kolets oxidationstillstånd att vara annorlunda, det kommer att vara lika med –2, +2, ±4. Denna karaktär av olika värden på valens och oxidationstillstånd observeras i nästan alla föreningar.}

Bestämning av oxidationstillstånd

För att korrekt bestämma graden av oxidation måste du känna till de grundläggande postulaten.

Metaller kan inte ha en negativ grad, men det finns sällsynta undantag när metall bildar föreningar med metall. I det periodiska systemet motsvarar en atoms gruppnummer maxim alt möjliga oxidationstillstånd: kol, syre, väte och vilket annat element som helst. När en elektronegativ atom förskjuts mot en annan atom får en elektron en laddning på -1, två elektroner -2 osv. Denna regel fungerar inte för samma atomer. Till exempel, för H-H-anslutningen, kommer den att vara lika med 0. C-H-anslutningen \u003d -1. Graden av oxidation av kol i anslutningen C-O \u003d + 2. Metallerna i den första och andra gruppen i Mendeleev-systemet och fluor (-1) har samma gradvärde. I väte är denna grad i nästan alla föreningar +1, med undantag för hydrider, där den är -1. För grundämnen som har en icke-konstant grad kan den beräknas genom att känna till föreningens formel. Grundregeln som säger att summan av potenser i en molekyl är 0.

Exempelberäkning av oxidationstillstånd

Låt oss överväga beräkningen av oxidationstillståndet med exemplet på kol i föreningen CH3CL_{. Låt oss ta de första uppgifterna: graden av väte är +1, den för klor är -1. För enkelhetens skull kommer vi vid beräkningen av x att överväga graden av oxidation av kol. Sedan, för CH3CL, kommer ekvationen x+3(+1)+(-1)=0 att äga rum. Efter att ha utfört enkla aritmetiska operationer kan det fastställas att oxidationstillståndet för kol kommer att vara +2. På så sätt kan beräkningar göras för vilket element som helst i en komplex koppling.}